Question

I．已知：反應(yīng)

 

請回答：

反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)=0．5，則400℃時(shí)，在0．5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加，

可采取的正確措施是____________（填序號）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強(qiáng)    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

 

Answer 1

【答案】

I  2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol

II（1）C(s)+H₂O(g)H₂(g)+ CO(g)（2）＝；Ｃ（3）① ＞ ② ＢＤ

【解析】

試題分析：I 根據(jù)題意△H=△₁H +△₂H，故2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol；（2）一段時(shí)間后，當(dāng)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時(shí)，Qc==0．5，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為 = 。A、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減少，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、及時(shí)分離出NH₃，平衡正向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；②Ａ、速率之比等于系數(shù)之比，3v_正（B）=2v_逆（C）不符合速率之比等于系數(shù)之比，故A不符合；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)不變，說明平衡不變，故B符合；C、A和B的轉(zhuǎn)化率的比等于系數(shù)比是平衡不變，故C錯(cuò)誤；D、在一定體積的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的壓強(qiáng)不變，則混合氣體的密度保持不變，故D正確。

考點(diǎn)：蓋斯定理的計(jì)算；工業(yè)合成氨，化學(xué)平衡的調(diào)控作用；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷