元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：    、    。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C₆₀是一種新的分子，它有空心的具有類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“分子足球”；某核素R（某種同位素的原子）具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A在一定條件下的密度為6.88 g·cm^-3。用X線研究其固體表面，在邊長為1.1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價、+4價；在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺有強氧化性，可將NO氧化為硝酸。氧化物R₃O₄其性質(zhì)與Fe₃O₄有些類似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)各個領(lǐng)域都有很多用途。請完成下列問題：?

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為__________；R在周期表中第周__________期第__________族。?

（2）假若把少量的R⁴⁺加到FeCl₂溶液中是否發(fā)生反應(yīng)？若不反應(yīng)，說明理由；若反應(yīng)，寫出其離子方程式______________________________________________________________。

（3）R₃O₄被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R₃O₄與足量的硝酸反應(yīng)，生成R的氧化物，R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。?

氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1。

計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；

結(jié)論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：

清除室：NO + NO₂ = N₂O₃     N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄+ H₂O

分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄+ 4NO₂

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N^3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是          ，與同一個N^3－相連的M⁺有         個。

（4）NH₃既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH₃為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol^－1。
計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結(jié)論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N^3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是          ，與同一個N^3－相連的M⁺有        個。

（4）NH₃既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH₃為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）