2Mg +CO2 2MgO + C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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（17分）某同學(xué)受2Mg＋CO2 2MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________
（3）有同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在鎂下方墊一不銹鋼片，理由是______________
（4）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_________、________。
（5）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是NaSO3                             假設(shè)②全部是NaHSO3
假設(shè)③_____________________               假設(shè)④_____________________
請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
證明假設(shè)_______是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確

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（17分）某同學(xué)受2Mg＋CO2 2MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。

①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液         ③Na2SO3固體         ④CaSO3固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

（3）有同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在鎂下方墊一不銹鋼片，理由是______________

（4）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_________、________。

（5）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：

假設(shè)① 全部是NaSO3                                         假設(shè)②全部是NaHSO3

假設(shè)③_____________________                     假設(shè)④_____________________

請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液

無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

證明假設(shè)_______是正確的

（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH

若PH>7

證明__________正確

若PH=7

若PH<7

證明__________正確

證明__________正確

 

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（17分）某同學(xué)受2Mg＋CO2 2MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________
（3）有同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在鎂下方墊一不銹鋼片，理由是______________
（4）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_________、________。
（5）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是NaSO3                             假設(shè)②全部是NaHSO3
假設(shè)③_____________________               假設(shè)④_____________________
請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
證明假設(shè)_______是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確

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已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO22MgO+C）．用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)：
（1）選擇制取SO2的合適試劑______．①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液； ③Na2SO3固體；④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ 2MgO+MgS（或?qū)懗?Mg+SO22MgO+S、Mg+SMgS）

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