(17分)某同學(xué)受2Mg+CO2 2MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

(1)選擇制取SO2的合適試劑:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________
(3)有同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在鎂下方墊一不銹鋼片,理由是______________
(4)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?__________如果有,請(qǐng)列出兩點(diǎn):_________、________。
(5)對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè):
假設(shè)①全部是NaSO3                             假設(shè)②全部是NaHSO3
假設(shè)③_____________________               假設(shè)④_____________________
請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
(1)取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
證明假設(shè)_______是正確的
(2)若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(cè)(1)的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確
(1)②③(1分)
(2)3Mg+SO22MgO+MgS    (2Mg+2SO22MgO+S  Mg+SMgs) (2分)
(3)SiO2是酸性氧化物 所以Mg與玻璃中的SiO2能發(fā)生反應(yīng),故不能直接接觸(2分)
(4)有(1分) 在A與B之間未連接一干燥裝置;C裝置未與大氣相通
未放設(shè)計(jì)防倒吸裝置(寫兩點(diǎn)即可)(2分)
(5)Na2SO3和NaHSO3的混合物 (1分) NaSO3和NaOH的混合物(1分)
假設(shè)①正確。(2分)
若 PH > 7 則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物(1分)
PH < 7 則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物(1分)
PH=7 則說明是Na2SO3(1分)
(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2,常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng),所以答案選②③。
(2)根據(jù)2Mg+CO2 2MgO+C可知,鎂和SO2反應(yīng)生成物應(yīng)該是氧化鎂和單質(zhì)硫,由于在高溫下鎂還可以繼續(xù)和硫反應(yīng)生成硫化鎂,所以方程式為3Mg+SO22MgO+MgS。
(3)由于玻璃中含有二氧化硅,而SiO2是酸性氧化物因此Mg能與玻璃中的SiO2能發(fā)生反應(yīng),所以不能直接接觸。
(4)由于在高溫下鎂也能與水蒸氣反應(yīng),而生成的SO2沒有干燥,所以應(yīng)該在在A與B之間未連接一干燥裝置;SO2易溶于水,導(dǎo)管口直接插入氫氧化鈉溶液中易造成倒吸。
(5)由于亞硫酸是二元酸,與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成正鹽,也可以生成酸式鹽。所以根據(jù)題意兩種。例外設(shè)應(yīng)該是Na2SO3和NaHSO3的混合物和NaSO3和NaOH的混合物。亞硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所以如果沒有產(chǎn)生沉淀,則沒有亞硫酸鈉。由于氫氧化鈉是強(qiáng)堿,亞硫酸氫鈉溶于水顯酸性,所以可以通過測(cè)定上層清液的pH值來(lái)進(jìn)一步鑒別。即若 PH > 7 則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物;PH < 7 則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物;PH=7 則說明是Na2SO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操   作
 
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
 
欲證明溶液中含有SO42-
滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
 
欲證明溶液中含有S2-
取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
 
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
 
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
 
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A.①⑤⑥      B.②③⑤      C.①④⑤      D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

[2012·德州一模](12分)有色金屬冶煉廠剩下的廢料中,含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,為提高經(jīng)濟(jì)效益,某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,步驟設(shè)計(jì)如下圖甲,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟中,濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是         (填化學(xué)式),常用足量NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
(2)在實(shí)驗(yàn)室中操作I中需要的玻璃儀器有                    。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中,會(huì)混有雜質(zhì)(H2O和HCl),科技小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置,證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在,請(qǐng)根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問題:
①A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生的離子方程式為                         。
②實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接    ,            接a。
③裝置D的作用是            。
④在實(shí)驗(yàn)中,一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷:不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在          之間(填裝置字母序號(hào)),并且在廣口瓶中放入               (填寫所有試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌        B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl[B.將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí),將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度(假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中,然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量(假設(shè)其溶液體積保持不變),實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平      (填“能”或“不能”);
(2)裝置a的作用是                      ;
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是        ;
(4)滴定時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ,已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為   mL;
(5)該樣品中FeS2的純度為                   ;
(6)若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>     。(填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(18分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問題:
⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________;
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是________________________;調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;
從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:
Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω= _____________________________ ;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置 . B中有無(wú)水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):a接       , 
       ,              
(2) 儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中  ,C中      ;
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是                                   
(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    .

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同步練習(xí)冊(cè)答案