(3)污水中含有Hg2+.用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去.該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是 ▲ ,有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用.請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋 ▲ .(4)三聚氰胺是毒奶粉中的“偽蛋白 .也是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工中間產(chǎn)品.其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示:合成三聚氰胺可用下列兩種方法:雙氰胺法:由電石在N2氛圍中加熱制備氰胺化鈣(CaCN2).氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺(C2H4N4).再加熱即轉(zhuǎn)化為三聚氰胺.尿素法:用尿素以氨氣為載體.硅膠為催化劑.在380-400℃發(fā)生如下反應(yīng):6 CO(NH2)2 → C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2與雙氰胺法相比尿素法的顯著優(yōu)點(diǎn)是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                 ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    

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（8分）回答下列有關(guān)問(wèn)題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                    。

（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                           。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?u>                                           

                                                                           。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                    。

 

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（8分）回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性：                                                    。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                           。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?u>                                           
                                                                           。
（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     
                                                                    。

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（8分）回答下列有關(guān)問(wèn)題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                     。

（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                            。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?u>                                           

                                                                            。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                     。

 

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回答下列有關(guān)問(wèn)題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                     。

（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                            。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?u>                                           

                                                                            。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                     。

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）      

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410%   (3分)

16．(8分)

（1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

（2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

（4） ④⑦  (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

（2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）                                                        （2分）  

                                                        

  （2） 3種 （2分）

（3） 6   （2分）

（4）A：      （2分）       ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）

 

 

 

 B：                       （2分）        ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

 

（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10-3mol

 

c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）非極性分子（2分）     三角錐 （2分）    sp2     （2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案