（8分）回答下列有關(guān)問題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                     。

（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                            。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：                                           

                                                                            。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                     。

 

【答案】

（8分）（1）比較氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對大小。

（2）Ksp(HgS)比Ksp(FeS)小。因發(fā)生：Hg2++FeS==HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)而凈水。

（3）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑（每空2分）

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州一模）不粘鍋之所以不粘，全在于鍋底的那一層叫“特富龍”的涂料．特富龍是美國杜邦公司研發(fā)的含氟樹脂的總稱，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各種含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸銨）是生產(chǎn)特富龍過程中的必要添加劑．研究發(fā)現(xiàn)，特富龍在高溫下，會釋放出十幾種有害氣體，對健康有害．回答下列有關(guān)問題：
（1）聚四氟乙烯的合成途徑如下所示：

寫出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又稱全氟乙烯）的反應(yīng)方程式
2CHClF2→CF2=CF2+2HCl
2CHClF2→CF2=CF2+2HCl
．
（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯與全氟丙烯按物質(zhì)的量比1：1通過
加聚
加聚
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）而得到，聚全氟乙丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）寫出PFOA的化學(xué)式
C8F15O2NH4
C8F15O2NH4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，k的元素名稱是
溴
溴
．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質(zhì)的電離方程式為
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是：
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
，⑤
，⑧
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
，最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
，堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Na
Na
，怎樣用化學(xué)實驗證明：答：
與H2O反應(yīng)
與H2O反應(yīng)

在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Cl2
Cl2
，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）某課題小組為了探究CO2是否在有水同時存在的情況下才能和Na2O2發(fā)生釋放O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置，并采用兩個方案進(jìn)行對比實驗．

方案一：干燥的CO2與Na2O2反應(yīng)
操作方法是：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復(fù)燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化．
方案二：××××××
在試管Ⅰ內(nèi)加入Y，其余操作同方案一．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）方案二的實驗名稱可以是
潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)
潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)
；
（2）裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2的目的是
防止Na2O2受潮
防止Na2O2受潮
；
（3）方案一中試劑X是
濃H2SO4
濃H2SO4
．方案二中所用Y可以是
蒸餾水
蒸餾水
．
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO2，防止其干擾帶火星的木條復(fù)燃．但有人認(rèn)為這仍顯不足，擔(dān)心水汽也會干擾復(fù)燃，建議將Ⅲ改成另一裝置．你認(rèn)為改用什么裝置較好，請在右面的方框中將其畫出，并標(biāo)明所用試劑名稱或化學(xué)式．
（5）為使實驗結(jié)論更準(zhǔn)確無誤，本實驗中制取CO2氣體所用的反應(yīng)物最好選用下列中的
be
be
（填字母編號）．
a．大理石      b．小蘇打      c．燒堿     d．鹽酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案