① 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C ,② M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .潢川一中2007-2008學(xué)年高三理科綜合訓(xùn)練(二)答題卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
　B
CH2=CHCH2Cl
CH2=CHCH2Cl
；
（2）⑥、⑦的反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
、
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
；
（3）寫出反應(yīng)條件，②
NaOH、H2O、加熱
NaOH、H2O、加熱
⑤
NaOH、乙醇、加熱
NaOH、乙醇、加熱
；
（4）反應(yīng)③和⑤的目的是
保護(hù)碳碳雙鍵
保護(hù)碳碳雙鍵
；
（5）C的同分異構(gòu)體中，具有與C相同官能團(tuán)的共有
4
4
種；
（6）D在堿性條件下發(fā)生水解的反應(yīng)方程式
．

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[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                      。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                  ，其中心原子采取              雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電離能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式

                                                         （寫一個(gè)）。

 

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[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                       。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                   ，其中心原子采取               雜化，屬于                 （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電離能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                ；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC       EC（填“<、=、>”），原因是                                            。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因               ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式

                                                         （寫一個(gè)）。

 

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化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
粘合劑M的合成路線如圖所示：

精英家教網(wǎng)

完成下列填空：
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A______　B______；
（2）⑥、⑦的反應(yīng)類型______、______；
（3）寫出反應(yīng)條件，②______⑤______；
（4）反應(yīng)③和⑤的目的是______；
（5）C的同分異構(gòu)體中，具有與C相同官能團(tuán)的共有______種；
（6）D在堿性條件下發(fā)生水解的反應(yīng)方程式______．

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化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A______ B______；
（2）⑥、⑦的反應(yīng)類型______、______；
（3）寫出反應(yīng)條件，②______⑤______；
（4）反應(yīng)③和⑤的目的是______；
（5）C的同分異構(gòu)體中，具有與C相同官能團(tuán)的共有______種；
（6）D在堿性條件下發(fā)生水解的反應(yīng)方程式______．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

B

D

A

C

C

A

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

 

答案

D

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26．（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。                                                                    (4分)

(2)關(guān)閉、打開；    k 、m；  2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （6分）

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出； 氫氧化鈉電離出的OH－增大了OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（3分）②還原。（1分）                     （共4分）

27．（1）Na  Si  P（6分）（2）（2分）

（3）Al（OH）3＋OH-====＋2H2O（2分）（4）原子  4n（4分）

28．（1）①CuCl2  （2分）酸性（1分）Cu2++2H2O     Cu(OH)2+2H+（2分）

     ②離子鍵和極性共價(jià)鍵（2分）        

                                                （1分）

   （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

   （3）1（2分）  （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（2分）

29．⑴ a、b、e    ⑵ ① 加成  ②  3  

 

⑶①

 

 

②

 


同步練習(xí)冊(cè)答案