Question

[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                       。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                   ，其中心原子采取               雜化，屬于                 （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素	M	F
電離能 （kJ·mol－1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M^2＋再失去一個電子比氣態(tài)F^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                ；

（4）晶體熔點：DC       EC（填“<、=、>”），原因是                                            。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因               ?

（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

                                                         （寫一個）。

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N    （2分）

（2）正四面體  sp³雜化  非極性分子  （3分）

（3）Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定  （2分）

（4）>  MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高  （2分）

（5）H₂O₂分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

（6）略  （2分）

【解析】