A.( Cl)>(NH)>(OH)>(H) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、SO、NO中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子各不相同).

已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+氣體;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH)>c(H+);⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實,回答下列問題:

(1)寫出化學(xué)式:C________ D________ E________

(2)用離子方程式表示:B的溶液中c(OH)>c(H+)的原因.

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下列說法正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液,與等體積0.01mol·Ll氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)

B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-

C.室溫下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

D.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子濃度的關(guān)系一定為:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

 

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下列說法正確的是
A.常溫下pH=12的NaOH溶液,與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室溫下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子濃度的關(guān)系一定為:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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下列說法正確的是
A.常溫下pH=12的NaOH溶液,與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室溫下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子濃度的關(guān)系一定為:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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1.B  2.C  3.C  4.C  5.D  6.D  7.C  8.A  9.C  10.D  11.C  12.C  13.C  14.C  15.C  16.CD  17.B  18.B  19.D  20.A  21.CD  22.AB  23.A  24.CD  25.C

26.

(1)AgCl

(2)      A是  Na2CO3   ,B是  HCl  ,C是 AgNO3   ,

D是    BaCl2   ,E是  NaHSO4       

27.(1)  a . b     

(2) 干燥氮氣和氫氣              

  使氮氣.氫氣混合,觀察氣泡產(chǎn)生的快慢調(diào)節(jié)氮氣和氫氣的比例   

   (3)不會, 混合氣體中氨氣的含量較小 。

(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)        

(6)   NO3-  . NH4+    

28

(1)  16     

(2)  8mol             

(3)  5:4      

(4)  2:3  

(5)  1:2

(6)   3:3:2     

29.((1)  5.824  , 5.376  

(2) (va+500)/140    mol/L。

(3)  57.8  g。

部分小題答案缺少

 

 


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