下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

C

解析試題分析: A、由于醋酸根水解,存在醋酸分子,醋酸鈉溶液顯堿性,錯(cuò)誤;B、根據(jù)電荷守恒c(Cl)+c(OH-)=(H+)+ c(NH4+),溶液的pH=7就是c(H+)=c(OH-),得c(NH4+)=c(Cl),錯(cuò)誤;C、混合后相當(dāng)于等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液,一水合氨電離程度大于氯化銨的水解程度,得c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),正確;D、由物料守恒,c(Na+)=2[c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)],錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì),電解質(zhì)溶液離子濃度等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)。

化學(xué)式
電離常數(shù)(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
 
下列說法一定正確的是
A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性),下列說法正確的是

A.c(NH4+):③ > ②
B.pH:① > ② > ③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D.將等體積的①和③混合,所得溶液中c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等
C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-)
D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A.某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),該溶液pH一定為14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)
C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: c(HA)>C(Na)>c(A
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:
3c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液:①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中,正確的是

A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍,溶液pH大小順序③>④>②>①
C.③和④分別與足量稀硫酸中和,消耗硫酸的體積③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):①<②<③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下在的溶液中能大量共存的離子組:Na+、NO3-、I-、SO42-
B.ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是

A.0. 1 mol?L1 HA中c(H+)= c(OH)+ c(A)
B.0. 1 mol?L1 HA與 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A)
C.0. 1 mol?L1 NaA 中c(Na+)> c(OH)>c(A)> c(H+)
D.0. 1 mol?L1 HA中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小

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