[解析]書寫熱化學方程式有兩個注意事項:一是必須標明各物質的聚集狀態(tài).二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+ .吸熱用“- ).要寫本題的熱化學方程式.需要解決兩個問題.一是水的狀態(tài).二是反應過程中對應的熱效應.由阿伏加德羅定律的推論可知:.根據(jù)甲烷燃燒反應的化學方程式可知.水在該狀態(tài)下是液體(想一想.如為氣體則反應前后的壓強比應為多少?).因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量.則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為.本題答案為:CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ4．實戰(zhàn)演練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．

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①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；ΔH=177.7kJ

       ②C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

       ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）=0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

       ⑤ CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283kJ/mol

       ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ⑦2H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

   （1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態(tài)、反應放熱或吸熱等方面判斷：在①——⑦中，不正確的有                  ，不正確的理由分別是：                                                             。

   （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：

                                                               。

   （3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有      ，表示中和熱的熱化學方程式有      。

   （4）已知1mol氣態(tài)H2與1/2 mol氣態(tài)O2反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量；1mol氣態(tài)H2與1/2 mol氣態(tài)O2反應生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。寫出上述兩個熱化學方程式。

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按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：______．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：______．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃燒熱為______kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式______．

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按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：______．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：______．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃燒熱為______kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式______．

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工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A12O3，含雜質Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

請回答：
（1）工業(yè)上Al2O3 冶煉Al所采用的方法是
電解熔融的Al2O3
電解熔融的Al2O3
，化學方程式
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑

（2）加入試劑甲后發(fā)生反應的離子方程式有兩個，一是
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
，二是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是
除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
．
（4）加入試劑乙后發(fā)生反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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