Question

按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為______kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）

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H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）

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H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（2）氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1；
（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ，在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱的數(shù)值也要加倍，反應(yīng)可以表達(dá)為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的焓變值為：241.8 kJ?mol^-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為286.8kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；-286.8；-286.8；
（4）該反應(yīng)放熱，所以△H＜0，排除A選項(xiàng)；在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比為3：5，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和是3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和是5，氣體A質(zhì)量是mg放熱QkJ，所以當(dāng)2molA反應(yīng)時，放熱為

2MQ

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kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol，故答案為：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

m

kJ/mol．