（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經(jīng)4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

 設空氣中N₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒：                  4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   

（1）所得氣體中SO₂的體積分數(shù)不超過      %（保留一位小數(shù)）。

（2）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5：1：20：x，則x=      ，此時反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率為       %（保留一位小數(shù)）。

（3）在實際生產(chǎn)中，在接觸室SO₂與O₂的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8：1：48，其流速為2.5m³/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應為       m³/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測定）。

（4）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下：

①該銨鹽中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物質(zhì)的量之比為          。

②試求x的值：

 設空氣中N₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒：                  4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   

（1）所得氣體中SO₂的體積分數(shù)不超過       %（保留一位小數(shù)）。

（2）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5：1：20：x，則x=       ，此時反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率為       %（保留一位小數(shù)）。

（3）在實際生產(chǎn)中，在接觸室SO₂與O₂的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8：1：48，其流速為2.5m³/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應為       m³/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測定）。

（4）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下：

①該銨鹽中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物質(zhì)的量之比為           。

②試求x的值：