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 設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒：                  4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2   

（1）所得氣體中SO2的體積分數(shù)不超過       %（保留一位小數(shù)）。

（2）若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x=       ，此時反應中SO2的轉化率為       %（保留一位小數(shù)）。

（3）在實際生產中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應為       m3/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測定）。

（4）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據如下：

實驗次數(shù)

銨鹽質量(g)

濃硫酸增加的質量(g)

第一次

1.570

0.340

第二次

3.140

0.680

第三次

4.710

0.510

第四次

6.280

0

①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為           。

②試求x的值：


 

 

【答案】

 

（1）15.4%(2分)（2）8(2分)；94.1(2分)（3）6.8 (2分)

(4)①1:2(1分);②1.2 (1分).

 

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8、0.20），主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
鼓風爐中：2C（s）+O2（g）→2CO②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
（1）已知閃鋅礦中含硫16%（其它雜質不含硫），則閃鋅礦中硫化鋅的含量為
48.5%
48.5%
．
（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過
14.3%
14.3%
%（保留小數(shù)后一位數(shù)字）．
（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態(tài)物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.10 0.01 0.01
3 0.01 0.10 0.10
4 0.01 0.10 0.10
則鼓風爐中CO總的轉化率為
90.9%
90.9%
；若生產中CO總的利用率為95%，則每生產1molZn，至少需要補充焦炭
12.6g
12.6g
g．
（4）若ZnS全部轉化為Zn．焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，則每生產1mol Zn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共
459.2L
459.2L
L（S．T．P）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦（FeS2）高溫下煅燒，發(fā)生反應4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為
308
308
L．
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?!--BA-->
52
52
L．
（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2含量為0.0800，則SO2的含量為
0.15
0.15
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸．
已知：①550℃時，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產時要使用過量的空氣，則當空氣過量50%時，所得爐氣中S02的體積分數(shù)是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關系式：
 
．
②請在如圖中畫出b與a的關系曲線．
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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦高溫下被空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。設空氣中N2、O2的含量分別為?0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L。

(2)55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_______L。

(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.080 0,計算SO2的含量。

(4)設氧化FeS2產生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。①寫出a和b的關系式。②在下圖中畫出a和b的關系曲線。(氧化FeS2時，空氣過量20%)

說明：為方便作圖，縱坐標用13 b表示。

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