銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛.
Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗.

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)為了回收金,他們查閱了有關資料如表:
編號 常溫下反應 化學平衡常數(shù)
反應1 Au+6HNO3 Au(NO33+3NO2↑+3H2O <10-5
反應2 Au3++Cl- [AuCl4]- >105
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應②平衡向右移動,則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應②平衡向右移動,則金溶于王水中

Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究.
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗.

[實驗過程]
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積),并測得干燥管D的質量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用
用來干燥氣體
用來干燥氣體

(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測還有氣體
O2
O2
(填分子式)生成;實驗生成的SO3
0.005
0.005
 mol.
(5)裝置A中反應的化學方程式為
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

[實驗結論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3
[反思與評價]
(6)任何實驗都存在誤差,請指出本實驗中可能造成誤差的因素
裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差
裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差
(任寫2點)
分析:Ⅰ.(1)過濾所需的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應,形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,可以根據(jù)化學平衡移動原理來解釋;
Ⅱ.(3)濃硫酸具有吸水性,能干燥酸性或中性氣體;
(4)根據(jù)無水硫酸銅的組成元素、氧化還原反應中元素的化合價有升也有降以及該氣體不溶于水來判斷;根據(jù)氧化還原反應中元素的化合價有升也有降來判斷產(chǎn)物并寫出方程式、配平,根據(jù)方程式計算;
(5)根據(jù)氧化還原反應元素的化合價有升也有降來判斷產(chǎn)物,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等來配平;
(6)根據(jù)裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差;讀數(shù)造成的誤差等.
解答:解:Ⅰ.(1)過濾所需的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)根據(jù)表中的信息,Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O,并且Au3++4Cl-=AuCl4-,在王水中,含有濃硝酸和濃鹽酸,濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應2平衡向右移動,則金溶于王水中,
故答案為:濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應②平衡向右移動,則金溶于王水中;
Ⅱ.(3)氣體通過B裝置后還剩二氧化硫和氧氣、水蒸氣,水蒸氣能影響實驗的測定,所以必須通過干燥劑吸收水分,所以濃硫酸的作用是:吸收水份干燥氣體,
故答案為:吸收水份干燥氣體;
(4)無水硫酸銅的組成元素以及該氣體不溶于水,所以該氣體為氧氣,A裝置加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化銅,方程式為:3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑,O2的物質的量為:
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,則SO3為0.005mol,故答案:O2;0.005mol;
(5)加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化銅,方程式為:3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑,故答案為:3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑;
(6)根據(jù)裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差;讀數(shù)造成的誤差都是造成誤差的因素,故答案為:裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差.
點評:本實驗題綜合性較強,難點是確定硫酸銅的分解方程式的書寫,注意堿石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸銅分解生成的、部分是三氧化硫和水、亞硫酸氫鈉反應生成的二氧化硫.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽區(qū)一模)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用.
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)成銅單質.
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O,實驗室模擬回收過程如下:

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是
取少量充分反應后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,證明所加FeCl3溶液過量
取少量充分反應后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,證明所加FeCl3溶液過量

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
B
B

A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是
CuO或Cu(OH)2
CuO或Cu(OH)2
.(寫出一種即可)
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加濃鹽酸,可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加濃鹽酸,可以抑制水解
(用化學方程式并結合簡要的文字說明),再經(jīng)冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2?2H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時,其熱化學方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-286kJ/mol
則反應Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol

(3)欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2═CuSO4+H2,在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內(nèi),標出電極材料(填“Cu”或“C”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛.
Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗.

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、______.
(2)為了回收金,他們查閱了有關資料如表:
編號常溫下反應化學平衡常數(shù)
反應1Au+6HNO3 Au(NO33+3NO2↑+3H2O<10-5
反應2Au3++Cl- [AuCl4]->105
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因:______.
Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究.
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗.

[實驗過程]
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積),并測得干燥管D的質量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用______.
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測還有氣體______(填分子式)生成;實驗生成的SO3為______ mol.
(5)裝置A中反應的化學方程式為______.
[實驗結論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3
[反思與評價]
(6)任何實驗都存在誤差,請指出本實驗中可能造成誤差的因素______(任寫2點)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛.
Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗.

精英家教網(wǎng)

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、______.
(2)為了回收金,他們查閱了有關資料如表:
編號 常溫下反應 化學平衡常數(shù)
反應1 Au+6HNO3
精英家教網(wǎng)
 Au(NO33+3NO2↑+3H2O
<10-5
反應2 Au3++Cl- 
精英家教網(wǎng)
[AuCl4]-
>105
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因:______.
Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究.
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗.

精英家教網(wǎng)

[實驗過程]
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積),并測得干燥管D的質量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用______.
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測還有氣體______(填分子式)生成;實驗生成的SO3為______ mol.
(5)裝置A中反應的化學方程式為______.
[實驗結論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3
[反思與評價]
(6)任何實驗都存在誤差,請指出本實驗中可能造成誤差的因素______(任寫2點)

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科目:高中化學 來源:2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷(一)(解析版) 題型:解答題

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛.
Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗.

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、______.
(2)為了回收金,他們查閱了有關資料如表:
編號常溫下反應化學平衡常數(shù)
反應1Au+6HNO3 Au(NO33+3NO2↑+3H2O<10-5
反應2Au3++Cl- [AuCl4]->105
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因:______.
Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究.
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗.

[實驗過程]
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積),并測得干燥管D的質量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用______.
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測還有氣體______(填分子式)生成;實驗生成的SO3為______ mol.
(5)裝置A中反應的化學方程式為______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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