反應：4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密閉容器中進行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3
mol，則此反應的平均速率可表示為

[     ]

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1
B．V(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.006mol·L-1·s-1
 D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：
（1）下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱        B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱        D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是
C
C
（填字母，多選不給分），該反應的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）該小組同學把1mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下．若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20；4NO+3O2+2H2O=4HNO3 設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液．
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=
0
0
（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍
O＜x＜
5
9
O＜x＜
5
9
，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=
9x-5
3
9x-5
3
，x的取值范圍
5
9
＜x＜
2
3
5
9
＜x＜
2
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為5L的密閉容器中，通入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O（g）．
（1）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，含NH32mol，已知NH3的轉化率20%，若以NO濃度變化表示該反應的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，O2的平衡濃度為
0.875 mol/L
0.875 mol/L
．
（2）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡
不
不
移動；如果保持總壓強不變，則平衡
向右
向右
 移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似．下列有關說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行反應：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O．半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．則半分鐘內(nèi)該反應的平均速率v（X）為（　�。�
A、v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1B、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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