⑴ ⑵A B X Y ⑶ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______________。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族,氣體Y的化學(xué)式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為 __________ mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),所得溶液為無(wú)色時(shí),該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

 

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A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是            ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
                                                 。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是         。
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          (填所在周期和族);Y的化學(xué)式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是      mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是                                           。

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A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________;將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見(jiàn)其褪色,原因是__________________________________________(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明)。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶

液為某濃酸,則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為            。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中:

① A元素的元素符號(hào)為             ,則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子,則此時(shí)B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是              。

 

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(15分)A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______________。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族,氣體Y的化學(xué)式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為 __________ mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),所得溶液為無(wú)色時(shí),該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

 

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A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________;將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見(jiàn)其褪色,原因是__________________________________________(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明)。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶
液為某濃酸,則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為           
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中:
① A元素的元素符號(hào)為            ,則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子,則此時(shí)B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是             

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