A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應的離子方程式是 _____________________________;將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見其褪色,原因是__________________________________________(請用化學方程式解釋說明)。

(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶

液為某濃酸,則反應所得的氧化產物的化學式為            。

(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中:

① A元素的元素符號為             ,則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X的物質的量為         mol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子,則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是              。

 

【答案】

 

(1)MnO2+4Cl+2H Mn2+Cl2↑+2H2O  (2分)   SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl  (2分)

(2)CO2 (1分)

(3)①Fe(1分)  1:1  (1分)   ②0.4a (1分  ) 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 (2分)

【解析】

試題分析:(1)中學化學中黃綠色氣體就是指氯氣。MnO2+4Cl+2H Mn2+Cl2↑+2H2O;將氯氣與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液溶液不變色,是因為二者反應生成硫酸和鹽酸,失去漂白性。  

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl  (2分)

(2)原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,表明A是C,A、B的物質的量之比為1:4,表明B一定是濃硝酸。因此反應所得的氧化產物的化學式為:CO2 (1分)

(3)①金屬單質常溫下發(fā)生“鈍化”的只有鐵和鋁,但是只有鐵能溶于三價鐵離子的溶液,因此A元素的元素符號為:Fe;Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ;A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1

②     Fe   +   2Fe3   =   3Fe2

開始:           amol       0mol

轉化:           bmol      1.5bmol

最終:         (a-b)mol    1.5bmol

依題意有:(a-b)mol=1.5bmol

解之得:b=0.4a

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

56  4×63                          3×56   8×63

所以B與A的質量比應滿足的取值范圍是:3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 (2分)

考點:氧化還原反應的有關知識。

 

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