(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:          (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                                                          。
⑵恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗數(shù)據(jù)

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              。
(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH          (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(14分)(1)能(1分)
CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=250.3kJ·mol(3分)其余每空2分
(2)0.4 mol ·L-1
(3)①   O2+2H2O+4e=4OH-   ②變小   不變    ③  1.12

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:山東省濰坊市重點中學(xué)2012屆高三2月月考化學(xué)試題 題型:058

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:?

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.6 kJ·mol-1

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:________(填”能”或”否”).有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為:

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-890.3 kJ·mol-1

③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH3=247.3 kJ·mol-1

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

________.

(2)恒溫下,向一個2 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗數(shù)據(jù)

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為________.

(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅.?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________.

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________.

③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:?

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:

①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)  H1=-35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:           (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為:

②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H2=-890.3kJ·mol

③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)  H3=247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

                                                                          。

⑵恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              。

(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH          (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  

③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:?

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:

①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)  H1=-35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:           (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為:

②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H2=-890.3kJ·mol

③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)  H3=247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

                                                                           。

⑵恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為               。

(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH           (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  

③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:

①CH( g) +1/2O( g)=CO( g)+2H( g)  H1=-35.6kJ·mol

有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為:

②CH( g)+2O( g)=CO2( g)+2H2O( g)  H2=-890.3kJ·mol

③CH( g)+CO( g)=2CO( g)+2H( g)  H3=247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

 

                                                          。

(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              

(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH           (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)             L。

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