電解飽和食鹽水: , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解飽和食鹽水制得H2、Cl2、NaOH(氯堿工業(yè))．

電極反應(yīng)：陽(yáng)極(石墨)：________；

陰極(鐵棒)：________；

總反應(yīng)：________．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入試劑的合理順序是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如下：根據(jù)題意完成下列填空：
（1）電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）氫氣在電解池的
 
極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣
 
的物理性質(zhì)．
（3）HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是
 
；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（6）為測(cè)定含少量NaCl的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積（mL）
1 20.00 21.32
2 20.00 19.45
3 20.00 19.35
他測(cè)得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學(xué)本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
 
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：   

依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。

    a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2

    （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)___________。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

    b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

    c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）

    （5）電解食鹽水時(shí)，總的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

    （6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：   

依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。

    a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2

    （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)___________。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

    b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

    c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）

    （5）電解食鹽水時(shí)，總的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

    （6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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