電解飽和食鹽水制得H2、Cl2、NaOH(氯堿工業(yè)).

電極反應:陽極(石墨):________;

陰極(鐵棒):________;

總反應:________.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料,其中氫氣和氯氣用途非常廣泛.
(1)如圖所示是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖.電解過程中,A極發(fā)生的是
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應;B極的電極反應方程式為
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2
.若將電極材料換為鐵棒,則B極的電極反應為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+

(2)以上反應得到的H2和C12可直接化合制鹽酸.有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸,同時獲得電能.若這種設想可行,則通氫氣的電極為
極;通氯氣的電極反應式為
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-

(3)工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色,原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致.請寫出有關反應的化學方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,這種腐蝕屬于
化學腐蝕
化學腐蝕

(4)室溫下,將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中,當溶液pH=7時,c(Cl-
=
=
c(NH4+)(填=、>、<);當?shù)稳?0.00mL鹽酸時,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:

(1)催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為
2CO+4H2
催化劑
.
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
催化劑
.
CH3OCH3+H2O

(2)催化反應室A中發(fā)生的反應為:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…(I)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)…(Ⅱ)
催化反應室C中發(fā)生的反應為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…(Ⅲ)
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)…(Ⅳ)
①已知:原子利用率=
預期產物的相對分子質量
全部生成物質的相對分子質量總和
×100%,試求反應(Ⅳ)的原子利用率為
64%
64%

②反應(Ⅳ)的△S
0(填“>”、“=”或“<”).
③在壓強為5MPa,體積為VL的反應室c中,amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(Ⅲ)生成甲醇,CO的’轉化率與溫度的關系如圖.則該反應的△H
0(填“>”、“=”或“<”).300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
a1V2
4a2(1-a1)
a1V2
4a2(1-a1)
(用含字母的代數(shù)式表示).
(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”.該燃料電池負極的電極反應式為:
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O.有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫(體積分數(shù)為x)廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸;
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收.
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣,計算消耗二甲醚的質量
23V
134.4
g
23V
134.4
g

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科目:高中化學 來源: 題型:

目前,我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱,對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切.日常生活中我們選用不同的物質對水資源進行處理.
(1)明礬(KAl(SO42.12H2O)是我們生活中最廣泛使用的凈水劑,用離子方程式表示明礬凈水的原理:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;寫出明礬溶液中的電荷守恒是
c(K+)+3c(Al3+)+C(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
c(K+)+3c(Al3+)+C(H+)=2c(SO42-)+c(OH-

(2)Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO,寫出其離子方程式:
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
;在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好,用化學平衡原理簡述其原因:
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應,促進平衡正向移動,使得HClO的濃度增大,從而消毒效果更好
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應,促進平衡正向移動,使得HClO的濃度增大,從而消毒效果更好

(3)用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術,鐵酸鈉可用Fe(NO33、NaOH和Cl2在一定條件下制得,寫出該化學反應方程式:
2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

(4)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備,寫出陽極反應方程式:
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

近年來,我國酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題.
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液.(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸.(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用.
①寫出步驟(I)反應的化學方程式:
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟(III)反應的離子方程式:
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

(2)還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用.某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率.

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是(填序號)
AB
AB


A.碘的淀粉溶液   B.酸性高錳酸鉀溶液   C.氫氧化鈉溶液    D.氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的,X是已知體積和物質的量濃度的溶液,欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

(3)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進行反應,在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品.該技術的優(yōu)點是
變廢為肥,充分利用資源,降低污染
變廢為肥,充分利用資源,降低污染

(4)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.該方法涉及到的化學反應為:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS中“C”化合價為
+4
+4

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷 題型:填空題

(11分)某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈,大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。其流程如下:

請回答下列問題:
(1)由CO和H2合成甲醇的化學方程式是CO(g)+2H2(g)CH3O(H(g)。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2,在一定條件下反應,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           (填字母)。
a.容器內壓強保持不變    b.容器內氣體密度保持不變
c.c(CO)=c(CH3OH)    d.V(CO)=v(CH3OH)
(2)寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式:        。
(3)20℃時,電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中,隨著NaOH含量的變化,NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數(shù)的變化曲線如圖所示,F(xiàn)有20℃時,滿足曲線上B點所示的溶液,要降低溶液中NaCl的含量,可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性,此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

(4)在某次聯(lián)合生產過程中,氯堿廠電解電路中通過了20mol電子,同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇,則理論上冶鈦廠可得鈦    g(精確到0.1,下同),甲醇廠CO的轉化率為     。

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