某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

[實驗目的]測定食醋的總酸量

[實驗原理]中和滴定

[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標注明總酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L  NaOH標準溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。

[實驗步驟]①配制并移取待測食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑1～2滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

[數據記錄]

[問題與思考]

(1)步驟①中還需補充的儀器有

________________________________________________________________________，

蒸餾水的處理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)樣品總酸量約為________g/100 mL。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 【實驗目的】測定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

【數據記錄】

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 實驗目的

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實驗步驟

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

數據記錄

問題與思考

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

（10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

    [實驗目的]測定食醋的總酸量

    [實驗原理]中和滴定

    [實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

    [實驗步驟]

    ①配制并移取待測食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

[數據記錄]

 [問題與思考]

   （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去      ，防止其對實驗結果的影響。

   （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ，理由是                         。

   （3）樣品總酸量=      g/100mL。

   （4）導致實驗結果偏大的主要原因是      （填寫序號）

       ①滴定終點時，仰視滴定管讀數

       ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

       ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液

       ④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡

       ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水