Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問(wèn)題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

Answer 1

⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

解析:

本題考查學(xué)生運(yùn)用中和滴定法測(cè)定食醋中總酸量的實(shí)驗(yàn)以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計(jì)選用、實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、誤差分析等實(shí)驗(yàn)技能和定量分析的化學(xué)思想。難度不大，但具有《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊的特點(diǎn)。

蒸餾水中溶有的CO₂能消耗NaOH，不出去將會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。