已知25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大，你認(rèn)為上述兩種解釋中________(“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知：25℃時0.1 mol/L氨水的電離度為1.3%，0.1 mol/L醋酸的電離度為1.3%，且電離度＝×100%)

常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．上述溶液中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與H₂SO₄反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固體，此時溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．上述溶液中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與H₂SO₄反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固體，此時溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．上述溶液中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與H₂SO₄反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固體，此時溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L