已知25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大，你認為上述兩種解釋中________(“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知：25℃時0.1 mol/L氨水的電離度為1.3%，0.1 mol/L醋酸的電離度為1.3%，且電離度＝×100%)

答案：
解析：

乙正確;(1)B;(2)乙,pH應(yīng)增大


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如下圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃時，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________。

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(4分)已知25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)已知25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

 

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