(1)步驟①加Fe的目的是 ,步驟②冷卻的目的是 .(2)上述制備TiO2的過程中.可以利用的副產(chǎn)物是 ,考慮成本和廢物綜合利用因素.廢液中應(yīng)加入 處理.(3) 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti.涉及到的步驟為:第一步:將金紅石.炭粉混合.在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 .第二步:在氬氣的氣氛中.用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦.①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,②該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 ,③簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟 .七. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1)鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 ml

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．

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三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1)鐵含量的測定

　　步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液．

　　步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．

　　步驟三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 mL

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．

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某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗時按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康�，你認(rèn)為甲學(xué)的觀點是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響
．

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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：                     

                                    圖1-5

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：_____________________________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(S)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。

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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反應(yīng)TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）

(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊答案