已知某溶液中只存在OH―.H+.NH4+.Cl―四種離子.某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì).則該溶質(zhì)是 .上述四種離子濃度的大小順序為 .(2)若上述關(guān)系中③是正確的.則溶液中的溶質(zhì)為 ,若上述關(guān)系中④是正確的.則溶液中的溶質(zhì)為 .(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成.且恰好呈中性.則混合前c(HCl) c(NH3?H2O)(填“大于 .“小于 或“等于 .下同).混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系c(H+) c(OH-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式），上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）
①
①

（2）若溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，則溶液中四種離子濃度的大小順序可能為
①②③
①②③
（填序號）．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號）
B
B
．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）
＜
＜
c（NH3?H2O）（填“＞”、“？或“=”）．

查看答案和解析>>

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）           ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述關(guān)系一定不正確的是
②
②
（填序號）
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為
NH4Cl
NH4Cl
，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
①
①
（填序號）
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
中性
中性
 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va
＞
＞
Vb（填＞、＜、=、無法確定）

查看答案和解析>>

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
NH4Cl
NH4Cl
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
A
A
．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
NH3?H2O、NH4Cl
NH3?H2O、NH4Cl
．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

查看答案和解析>>

（12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)          ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)          ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：（1）上述關(guān)系一定不正確的是              (填序號)

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為            ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           (填序號)

（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為                      。

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

 

查看答案和解析>>

（12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：（1）上述關(guān)系一定不正確的是               (填序號)

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為             ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            (填序號)

（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為                       。

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯             (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

 

查看答案和解析>>

A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）

(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊答案