Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

NH₄Cl

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）

A

．
（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是

NH₃?H₂O、NH₄Cl

．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

＜

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）．

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
B、陰離子濃度大于陽離子濃度，不可能存在這種情況；
C、溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應為NH₄Cl與HCl的混合物；
D、溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物．

解答：解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；A；
（2）若上述關系中D是正確的，溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，
故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；
（3）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，
故答案為：＜；=．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．