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如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO₃)=________；

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________________；

(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是________________。

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如下圖所示，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂，O₂，SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時(shí)a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是____________。

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將2molSO₂和1 mol O₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)___________;

(2)若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質(zhì)的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡(jiǎn)單說明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2 molSO₂、0.1 mol O₂和1.8 mol SO₃，在圖中作出從t₀t₁t₂點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線。

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將4 mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________，其所需時(shí)間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ ②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ③Fe³⁺+SCN^…=[Fe(SCN)]²⁺

④Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe(OH)₃+3NH₄⁺ ⑤2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺（每個(gè)2分）

17. CH₃OCH₃＋16OH^－－12e^－=2CO₃^{2 －}＋11H₂O；3O₂＋6H₂O＋12e^－₌₌₌12OH^－；CH₃OCH₃＋4OH^－+3O₂=2CO₃^{2 －}＋5H₂O（每個(gè)2分）

18. (1)① Mg²⁺、SO₄²⁻、H⁺ ②Ba²⁺、NO₃⁻、OH⁻；(全對(duì)給2分，答不全但答到H⁺ 或OH⁻得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO₂、NO₂（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)

20. (1)H₂（1分）(2)①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑②AlO₂^－+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

③4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺或：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺、　    4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（每個(gè)2分）

(3) Al³⁺和Na⁺(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H₂SO₄、HNO₃(全對(duì)給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO₃)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH₄C1、① ；(2)NH₄Cl和NH₃?H₂O(答NH₄Cl和NH₃也給分)；NH₄Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個(gè)1分）

33. (1)將Fe³⁺ 還原為Fe²⁺；析出（或分離、或得到）FeSO₄?7H₂O；（每個(gè)2分）

(2) FeSO₄?7H₂O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）

(3)TiO₂+2C+2Cl₂        TiCl₄+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl₄+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl₂(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O₂(或CO₂、N₂)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）