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如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol．試回答：

(1)

在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)

若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________；

(3)

若反應開始時的U (逆)> U (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol．則起始時n(SO3)的取值范圍是________．

答案：
解析：

(1)

3.6 mol

(2)

≥0

(3)

3.6 mol<n (SO3)≤4 mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高考適應性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲中平衡不移動，乙中平衡向正反應方向移動

C．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少

D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

 

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