Fe3O4+CO2(g) △H =+640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為 A．-218kJ/mol B．-109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(  )

A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(  )

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：

C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①

C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。

（2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(  )

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(  )

A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

B

B

C

C

B

C

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

C

B

C

D

D

B

C

B

25. 答案．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）

 乙方案：混合氣體在通過(guò)B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證是否有NO（3分）。

丙方案：混合氣體通過(guò)F時(shí)，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO  使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認(rèn)Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（3分）。

（2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）

（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）

（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）

 

26. （每空2分，本題共12分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）

（2）①NH3    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。

（3）①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。 （答焰色反應(yīng)也給分）

      ②HCl（氣流）   MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

    

27.

（1）0.200 mol（不帶單位不給分）

（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（4分）

（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）（6分）

（5）4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4寫(xiě)成硝酸亦可）（3分）

 

28. （1）CH3 CH COOH     CH3 C   CH2

                 CH3                     CH3

（2） CH 3C      CH 2

          CHO

 (3) CH3C（CH 2 CI）   CH2 +NaOH      CH3（CH2OH）C    CH 2 + NaCI

           CH 3                                      CH3

nCH 2         C     COOCH 3  催化劑   [ CH2     C  ] n

                                         COOCH3

(4) 水解  取代  氧化(3分)

（5）CH3CH       CHCOOH    CH2     CHCH2COOH（3分）

其它每空2分

29．（共18分）

Ⅰ．（1）O2（1分）   

（2）試管中的液體應(yīng)用同體積的清水   種子吸收的氧氣量與釋放的二氧化碳?xì)怏w量的差值   （4分）

（3）（x―y）／x   （2分）

   （4）用死種子，試管中放等量的清水     x+z  （4分）

   （5）①光照強(qiáng)度  NaHCO3   NaHCO3既能為植物光合作用提供二氧化碳，又可以保持瓶中二氧化碳?xì)怏w量不變，便于實(shí)驗(yàn)分析（3分）

 ②右（1分）

 ③遮光一定時(shí)間，記錄呼吸作用墨滴移動(dòng)刻度     遮光情況下測(cè)得的（或呼吸作用）數(shù)據(jù)加光照情況下測(cè)得的數(shù)據(jù)（共3分）

     Ⅱ．（每空2分，共14分）

   （1）②將熒光器粉末分成若干等份分別放入試管，貼上標(biāo)簽

        ③在每支試管中加入等量不同濃度的ATP溶液

④觀察發(fā)光現(xiàn)象并記錄

   （2）①發(fā)光現(xiàn)象隨ATP溶液濃度升高而漸強(qiáng)，說(shuō)明熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈正相關(guān)

        ②發(fā)光現(xiàn)象隨ATP溶液濃度升高而漸弱，說(shuō)明熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈負(fù)相關(guān)

④             在不同濃度ATP溶液的條件下，發(fā)光現(xiàn)象沒(méi)有變化，說(shuō)明熒光強(qiáng)度與ATP濃度無(wú)關(guān)

   （3）在一定的ATP濃度范圍內(nèi)，熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈正相關(guān)

 

30．（每空1分，共14分）（1）體液免疫 　

　 （2）糖蛋白　  識(shí)別   

 （3）增殖、分化（答不全不給分）    是　    由B細(xì)胞有絲分裂而來(lái)，在分裂過(guò)程中染色體經(jīng)復(fù)制后平均分配到子細(xì)胞中去

（4）記憶　　同一種抗原再次進(jìn)入機(jī)體　　  漿　　　抗體

（5）T　　  效應(yīng)T　　淋巴因子　　會(huì)

 

31．（每小題2分，共8分）

（1）草原生態(tài)系統(tǒng)的營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單（或營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)上的生物種類(lèi)少）

   （2）CD       （3）既能保持草原生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性，又能獲得較高的畜牧產(chǎn)量

   （4）草原退化，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致草場(chǎng)的沙漠化

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案