Question

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)              ΔH₁=-393.5kJ/mol         ①

C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②

4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。

（2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

⑴－1118.3 kJ/mol         ⑵正   （3）①56% ②Fe₅O₇或2Fe₂O₃·FeO

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）×2－③即得到3 Fe(s)+2 O₂(g)＝Fe₃O₄(s)，所以該反應(yīng)的ΔH＝（－393.5kJ/mol－172.5 kJ/mol）×2＋13.7 kJ/mol＝－1118.3 kJ/mol 。

（2）當(dāng)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時(shí)＜1.64，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

（3）①n(Fe)＝5n(KMnO₄)＝5×0.025 L×2 mol/L＝0.25 mol

m(Fe)＝0.25 mol×56 g/mol＝14g

ω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56%       

②反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g/mol＝0.1 mol

n(Fe^3＋)＝0.2 mol

解得：n(Fe^2＋)＝0.05 mol  

該氧化物的化學(xué)式可表示為：Fe₅O₇或2Fe₂O₃·FeO

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律和化學(xué)計(jì)算的熟悉掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。