C.堿的電離程度一定是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC 和BD 鹽溶液PH=7，BC鹽溶液PH＞7,則下列說法正確的是

A、AD鹽溶液PH＜7     

B、在AC鹽溶液中

C、堿的電離程度一定是：    

D、酸的電離程度一定是：

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A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液PH＝7，BC鹽溶液PH＞7，則下列說法正確的是


  1. A.
    AD鹽溶液PH＜7
  2. B.
    在AC鹽溶液中C(A+)+C(AOH)＝C(C-)+C(HC)
  3. C.
    堿的電離程度一定是：AOH＞BOH
  4. D.
    酸的電離程度一定是：HD＞HC

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已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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已知25℃時KW=10-14 mol2·L-2，如果100℃時KW=10-12 mol2·L-2，這說明(    )

A.100℃時水的電離程度較小

B.前者［H+］較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．
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（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
則△H3=
 
．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×105 Pa時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近
 
（填序號）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是
 
．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒時，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③肼與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為
 
．

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