C.堿的電離程度一定是: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽,其中:AC 和BD 鹽溶液PH=7,BC鹽溶液PH>7,則下列說法正確的是

A、AD鹽溶液PH<7     

B、在AC鹽溶液中

C、堿的電離程度一定是:    

D、酸的電離程度一定是:

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A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽,其中:AC和BD鹽溶液PH=7,BC鹽溶液PH>7,則下列說法正確的是


  1. A.
    AD鹽溶液PH<7
  2. B.
    在AC鹽溶液中C(A+)+C(AOH)=C(C-)+C(HC)
  3. C.
    堿的電離程度一定是:AOH>BOH
  4. D.
    酸的電離程度一定是:HD>HC

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已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=10-12,這說明(    )

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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已知25℃時KW=10-14 mol2·L-2,如果100℃時KW=10-12 mol2·L-2,這說明(    )

A.100℃時水的電離程度較小

B.前者[H+]較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物.
精英家教網(wǎng)
(1)氨可用于制造氮肥、硝酸等.
①合成氨工業(yè)中,“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(G)△H2=+90.2kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3
則△H3=
 

②在一密閉容器中,加入物質(zhì)的量之比為1:3的N2與H2,在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示.則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×105 Pa時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近
 
(填序號).
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產(chǎn)中,合成氨的溫度一般控制在400~500℃,選擇該溫度范圍的理由是
 

④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺(NH2Cl、NHCl2等),氯胺水解緩慢釋放出HClO,有良好的消毒效果.圖2是飲用水氯化消毒時有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系.下列說法正確的是
 
(填序號).
A.HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B.pH越大,消毒效果越好
C.用NH2Cl消毒時,平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移動
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等.
①次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)可以制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示.該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

③肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸.8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則疊氮酸的分子式為
 

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