已知25℃時KW=10-14 mol2·L-2，如果100℃時KW=10-12 mol2·L-2，這說明(    )

A.100℃時水的電離程度較小

B.前者［H+］較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

解析：本題靈活考查了水的離子積常數(shù)與溫度的關系問題。由題意知，隨水溶液的溫度升高，KW也隨之增大。KW較大，即［H+］·［OH-］較大。［H+］·［OH-］較大，說明H2OH++OH-向右進行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩選項錯誤，C選項正確；當改用重水作溶劑時，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同)，所以室溫時重水的離子積［D+］·［OD-］不一定等于1×10-14( mol·L-1)2,也不能將普通水在100℃時的離子積常數(shù)應用于重水溶液，盡管DCl是強酸，在重水溶液中能夠完全電離，據(jù)題目告訴的濃度可以求出溶液中的［D+］，但因不能知道兩種溫度條件時的重水離子積常數(shù)，所以無法得出［OD-］，也就是說無法知道兩種溫度條件時重水分子本身的電離程度，所以D選項錯誤。該題中的D選項轉換了一個新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子，來考查同學們對于溶液離子積常數(shù)的理解，比較靈活，也體現(xiàn)了該部分命題的一種走向。

答案：AC

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為
9
9
，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為
6
6
．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．

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科目：高中化學 來源：選修高手化學蘇教·化學反應原理 蘇教版 題型：021

已知25℃時KW＝10－14，如果100℃時KW＝10－12，這說明

A．

100℃時水的電離程度較小

B．

前者c(H+)較后者大

C．

水的電離過程是一個吸熱過程

D．

100℃時0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時0.1 mol·L-1，醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ae-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。

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