A.100℃時水的電離程度較小
B.前者[H+]較后者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
D.100℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍
解析:本題靈活考查了水的離子積常數(shù)與溫度的關系問題。由題意知,隨水溶液的溫度升高,KW也隨之增大。KW較大,即[H+]·[OH-]較大。[H+]·[OH-]較大,說明H2OH++OH-向右進行的程度大,由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩選項錯誤,C選項正確;當改用重水作溶劑時,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同),所以室溫時重水的離子積[D+]·[OD-]不一定等于1×10-14( mol·L-1)2,也不能將普通水在100℃時的離子積常數(shù)應用于重水溶液,盡管DCl是強酸,在重水溶液中能夠完全電離,據(jù)題目告訴的濃度可以求出溶液中的[D+],但因不能知道兩種溫度條件時的重水離子積常數(shù),所以無法得出[OD-],也就是說無法知道兩種溫度條件時重水分子本身的電離程度,所以D選項錯誤。該題中的D選項轉換了一個新的溶液情景,即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子,來考查同學們對于溶液離子積常數(shù)的理解,比較靈活,也體現(xiàn)了該部分命題的一種走向。
答案:AC
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科目:高中化學 來源:選修高手化學蘇教·化學反應原理 蘇教版 題型:021
已知25℃時KW=10-14,如果100℃時KW=10-12,這說明 | |
A. |
100℃時水的電離程度較小 |
B. |
前者c(H+)較后者大 |
C. |
水的電離過程是一個吸熱過程 |
D. |
100℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A
B.前者c(H+)較后者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
D
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科目:高中化學 來源: 題型:
(2)已知25℃時0.1 mol·L-1,醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ae-)時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸,則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。
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