答案為C.</PGN0090.TXT/PGN>[提問]根據(jù)對例7的討論分析: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列反應在210℃時達到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應③的平衡常數(shù)K3 =          。

     (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號)。

A.降低反應①、②體系中Cl2濃度         B.反應①、②選擇不同的催化劑

C.反應①、反應②同時升高溫度            D.降低反應①、反應②的體系壓強

E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。

 

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(4分)下列反應在210℃時達到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3

   (1)反應③的平衡常數(shù)K3=         

     (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。

A.降低反應①、②體系中Cl2濃度         B.反應①、②選擇不同的催化劑

C.反應①、反應②同時升高溫度            D.降低反應①、反應②的體系壓強

E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。

 

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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(    )

A.Z的最高價氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應

 B.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D.室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,說明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,因此Z是Li或Si,但由于Z的原子序數(shù)大于Y的,所以Z是Si,則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是7,所以W是Cl。硅只能溶于HF中,不溶于鹽酸,A錯誤。原子半徑由小到大的順序Al>Si>Cl>C,B不正確。C屬于鋁熱反應,正確。常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,可以用Y制的容器盛放濃硫酸,D不正確。所以正確的答案是C。

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,下列說法中不正確的是(    )

X

Y

 

 

Z

W

A.四種元素的氫化物中,Y的氫化物沸點最高

B.Z的單質(zhì)不溶于水,有多種同素異形體

C.陰離子的還原性:X< Y

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y只能是O,則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵,沸點最高。硫有多種同素異形體,其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應生成硝酸銨。非金屬性是O大于N,所以陰離子的還原性是X>Y,因此正確的答案是C。

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,下列說法中不正確的是(     )

X

Y

 

 

Z

W

A.四種元素的氫化物中,Y的氫化物沸點最高

B.Z的單質(zhì)不溶于水,有多種同素異形體

C.陰離子的還原性:X< Y

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y只能是O,則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵,沸點最高。硫有多種同素異形體,其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應生成硝酸銨。非金屬性是O大于N,所以陰離子的還原性是X>Y,因此正確的答案是C。

 

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