X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(    )

A.Z的最高價氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應

 B.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D.室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,說明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,因此Z是Li或Si,但由于Z的原子序數(shù)大于Y的,所以Z是Si,則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是7,所以W是Cl。硅只能溶于HF中,不溶于鹽酸,A錯誤。原子半徑由小到大的順序Al>Si>Cl>C,B不正確。C屬于鋁熱反應,正確。常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,可以用Y制的容器盛放濃硫酸,D不正確。所以正確的答案是C。

 

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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

 

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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W     

B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >1

 

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