Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（    ）

A．Z的最高價氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應

 B．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，說明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是Si，則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于鹽酸，A錯誤。原子半徑由小到大的順序Al＞Si＞Cl＞C，B不正確。C屬于鋁熱反應，正確。常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，可以用Y制的容器盛放濃硫酸，D不正確。所以正確的答案是C。

 

Answer 1

【答案】

C