題目列表(包括答案和解析)
某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:(硝酸具有強氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH試紙測得溶液呈強酸性;
②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。
請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結(jié)論。
A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④
(1)(3分)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是 (填字母)。
A.加鋅鹽 B.加碘鹽 C.加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看,纖維素是一種 (填字母)。
A.多糖 B.蛋白質(zhì) C.脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進行治療 (填字母)。
A.麻黃堿 B.阿司匹林 C.抗酸藥
(2)(5分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示) 。
③有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型。有機玻璃是一種 材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)(7分)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②天然水中含有的細小懸浮顆?梢杂 做混凝劑(寫名稱)進行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是 。
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”!暗販嫌汀钡闹饕煞质怯椭。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和 。生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行 處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
(13 分)
(1)CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。
① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應(yīng)式是 。
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是 (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(2)將藍礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y= 。
(3)E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:
xM(g)Mx(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下 列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
B.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C.t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達到平衡時,將增大
D.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
(13 分)
(1)CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。
① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應(yīng)式是 。
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是 (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(2)將藍礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y= 。
(3)E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:
xM(g)Mx(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下 列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2 |
B.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 |
C.t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達到平衡時,將增大 |
D.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低 |
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