題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/(mol/L) | NaOH的濃度/(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA的濃度/(mol/L) |
NaOH的濃度/(mol/L) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
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(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a 7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ;
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-
△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②測(cè)得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________;
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;
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