Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

 

Ⅰ、（1）a＞7（2分）     （2）BC（2分）；

（3）弱（1分）；c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A-)（2分）  （4）10-5（1分）；

（5）①增大  （1分）  ②2.0×10-5 mol/L   （2分）

Ⅱ、(1)     （2分）

(2)   （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HCl的物質的量濃度
（mol?L-1）		 BOH的物質的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=5
② c 0.2 pH=7
③ 0.1 0.2 pH＞7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是
弱堿
弱堿
（選填“強堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
（2）第②組情況表明，c
＜
＜
0.2．該混合液中離子濃度c（B+）
=
=
c（Cl-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度
＞
＞
BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）
=
=
c（BOH）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HCl物質的量濃度(mol·L-1)

BOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

0.2

c1

pH=7

丙

0.1

0.2

pH＜7

丁

0.1

0.1

pH=5

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。

c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

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實驗編號
HCl的物質的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是       （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=        mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c        0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度        BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)       c(BOH)—2 c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

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HCl的物質的量濃度

（mol·L-1）

BOH的物質的量濃度

（mol·L-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH>7

 

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是    （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH—）=    mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c    0.2。該混合液中離子濃度c（B+）  c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中   (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度    BCl的水解程度  

乙：c(B+)—2 c (OH—)    c(BOH)—2 c(H+)   

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

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（mol·L-1）

BOH的物質的量濃度

（mol·L-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH>7

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是       （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=        mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c        0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度        BCl的水解程度  

乙：c(B+)—2 c (OH—)       c(BOH)—2 c(H+)

 

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