2．弱堿溶液的pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液的pH=2，若向該溶液中加水到原來(lái)溶液體積的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，則該物質(zhì)可能是(    )

①?gòu)?qiáng)酸  ②弱酸  ③強(qiáng)酸弱堿鹽  ④強(qiáng)堿弱酸鹽

A.②                 B.③④                   C.②③               D.①④

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對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①組成該溶液的微觀粒子有
 
．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是
 
；精英家教網(wǎng)
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；
當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明
 
．

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對(duì)于溶液的pH，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導(dǎo)電性弱

C．一種c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D．若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c(CH3COO－)與氫氧化鈉鈉溶液中的c(Na+)相同

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關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是

A、C(H+)很小的溶液一定呈堿性             B、 pH=7的溶液一定呈中性 

C、C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性          D、 強(qiáng)酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大

 

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關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是


  1. A.
    C(H+)很小的溶液一定呈堿性
  2. B.
    pH＝7的溶液一定呈中性
  3. C.
    C(OH-)＝C(H+)的溶液一定呈中性
  4. D.
    強(qiáng)酸溶液的C(H+)一定比弱酸的大

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