某溶液的pH=2，若向該溶液中加水到原來溶液體積的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，則該物質(zhì)可能是(    )

①強酸  ②弱酸  ③強酸弱堿鹽  ④強堿弱酸鹽

A.②                 B.③④                   C.②③               D.①④

C

解析：pH=2的溶液可能是酸溶液，也可能是水解顯酸性的鹽溶液，且由題設(shè)條件可知該物質(zhì)不是強酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
性，理由是（用離子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
＜
＜
 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
BD
BD
 （填寫字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．則此溫度
高于
高于
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿”）理由是（用離子方程式表示）
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
＜
＜
0.11mol?L-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c（
NH4+
NH4+
）＞c（
Cl-
Cl-
）＞c（
OH-
OH-
）＞c（
H+
H+
）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結(jié)論．
用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
．

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