x=0.4時(shí).氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。 

金屬離子

氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列問題:

(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______、______

(2)培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______、______

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。

A.氫氧化鈉      B.稀鹽酸     C.氨水       D.氧化銅

(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

 

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(15分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。

已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。

金屬離子

氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

回答下列問題:

(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______________________、______________________。

(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________、__________________。

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_______________________________________。

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________,物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。

(A)氫氧化鈉          (B)稀鹽酸          (C)氨水          (D)氧化銅

(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]=_____。

 

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某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

已知:在20 ℃時(shí),氯化銅的溶解度是73 g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

金屬離子
 
開始形成氫氧化物沉淀的pH
 
完全形成氫氧化物沉淀的pH
 
Fe2
 
7.0
 
9.0
 
Fe3
 
1.9
 
3.2
 
Cu2
 
4.7
 
6.7
 
 
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),用如圖所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______________________、________________________;

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中用堿液吸收處理,下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是________。

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3 mol·L1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸時(shí)。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的儀器有________________。
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是________________________________,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的________。
A.氧化銅  B.稀鹽酸
C.氨水      D.氧化亞鐵
(5)在整個(gè)生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行________次過濾操作。

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Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

(1)在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。

(2)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;

(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。

Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.

已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問題:

(1)D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。

(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。

(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。

 

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Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

(1)在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。

(2)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;
(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。
Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.

已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問題:
(1)D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。

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