Question

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O晶體。

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；

（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。

Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO₄在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl₂溶液），請(qǐng)回答下列問題：

（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。

（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。

（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO₄質(zhì)量________________（填計(jì)算式）。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

Ⅰ. (1)AB（2分）

(2)量筒、100mL容量瓶（2分）

(3) CuO[或Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等合理答案]（2分）;

調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe³⁺（1分）

Ⅱ. (1)品紅溶液（1分）

(2)abfgd（2分）

(3)向E中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生新的沉淀為止。（2分）

(4) c×152×2/233g（2分）

【解析】

試題分析：

Ⅰ. (1)裝置以堿液吸收處理尾氣，并且要防止倒吸AB均可以，D中倒置漏斗伸入液面下過多，不能有效防倒吸(2) 配制該鹽酸溶液時(shí)還要量筒、100mL容量瓶(3) 調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe³⁺，但不能引入雜質(zhì)離子，所以用CuO或Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等合理答案；

Ⅱ. (1)檢測(cè)二氧化硫一般用品紅溶液，

(2)先進(jìn)入C裝置吸收SO₃，在進(jìn)入B裝置吸收SO₂，最后用品紅溶液檢測(cè)SO₂是否完全吸收所以連接順序?yàn)閍bfgd。

(3)為了測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量，應(yīng)該使溶液中SO2- 4完全沉淀，所以向E中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生新的沉淀為止。

(4) 最終得到沉淀BaSO₄cg，則n(BaSO₄)=c/233mol,結(jié)合方程式 2FeSO₄= Fe₂O₃+SO₃+SO₂、SO₃+H₂O+ BaCl₂= BaSO₄↓+HCl，可得關(guān)系式2FeSO₄----- BaSO₄,所以反應(yīng)的FeSO₄質(zhì)量為c/233mol×2×152g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。