A．若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況.則b曲線表示有催化劑時的情況B．若乙圖中的a曲線表示200℃.b曲線表示100℃時的情況.則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況.則b曲線是表示壓強較大的情況D．若丙圖中兩條曲線分別表示定溫定容和定溫定壓下充入稀有氣體的情況.則a 表示 定溫定容的情況 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。

I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：

3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

 

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L－1

c1

1.5

 

NH3的體積分數(shù)

ω1

 

ω3

混合氣體密度/g·L－1

ρ1

ρ2

 

 

（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。

（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                             (用含c1的代數(shù)式表示)。

（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：

a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。

①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑為                    （寫化學(xué)式）。

②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為                       。

 

 

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合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達到平衡的時間/min
 
5
8
平衡時N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分數(shù)
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達到平衡的時間/min
 
5
8
平衡時N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分數(shù)
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C％)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系．

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況，速率：a________b(填：大于、小于或等于)

(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C％________(填：變大、變小或不變)

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填：放熱、吸熱)，計量數(shù)x的值是________；

(4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是________，[填：①C％；②A的轉(zhuǎn)化率；③B的轉(zhuǎn)化率；④壓強；⑤c(A)；⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為________．(填：左移或右移)

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如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w（C）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
精英家教網(wǎng)
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑時的情況，原因是：
 
；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況，原因是
 
；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)x的值是
 
；
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達到平衡后某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
 
，
 
．（寫兩條）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

B

B

D

C

D

B

A

B

D

D

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

A

B

ABD

C

AC

AD

AB

BD

23．右  ；  ； 半導(dǎo)體材料；

用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是，其具體的表達式為

24．解：（1）對系統(tǒng)AB：       

   （2）開始時彈簧形變量為，由平衡條件：

   ①

設(shè)當(dāng)A剛離開檔板時彈簧的形變量為：由：可得  ②

故C下降的最大距離為：  ③

由①～③式可解得    ④

   （3）由能量守恒定律可知：C下落h過程中，C重力勢能的的減少量等于B的電勢能的增量和彈簧彈性勢能的增量以及系統(tǒng)動能的增量之和

當(dāng)C的質(zhì)量為M時：    ⑤

當(dāng)C的質(zhì)量為2M時，設(shè)A剛離開擋板時B的速度為V

 ⑥

由④～⑥式可解得A剛離開P時B的速度為：

25．（1）由牛頓第二定律可得，電荷進入坐標(biāo)系第1秒內(nèi)在y軸正方向有

                                             

       第1秒末，對于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度：    

    電荷到達的位置為：   ，             由于電荷又經(jīng)1秒后，返回x軸上某一點，在這1秒內(nèi)有：

                                                                            

       聯(lián)立以上兩式，將已知值帶入求得：E2=60N/C                       

   （2）電荷返回x軸上某點時，應(yīng)有

       電荷沿y軸負方向的速度

       電荷沿x軸正方向的速度：

       電荷的合速度：

       此時電荷到達的位置為：

       由此可得，電荷到達x軸上（6，0）點后，將做勻速圓周運動，經(jīng)一段時間后返回O點，

       根據(jù)電荷在（6，0）點的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得：                   

       解得繞得半徑：                                                    

       又由：代入解得勻強磁場的磁感應(yīng)強度：           （3）設(shè)當(dāng)電場變成E2后，電荷經(jīng)時間t1，沿y軸正方向的速度為零，則有：

       解得，                                                      

       此段時間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移：

文本框:        在x軸方向發(fā)生的位移：

       此時電荷的坐標(biāo)為：

       然后，電荷從（4，）點將做類平拋運動，在s時間內(nèi)返回x軸上的（6，0）點。

最后作勻速圓周運動，回到O點。由以上分析結(jié)合（1）（2）問的解答，畫出電荷運動

軌跡如圖所示                                   

 

26．（1）氧氣向左，二氧化碳向右  擴散作用 （2）升高（3）曲線如圖    理由：種子吸脹萌發(fā)，呼吸作用加強。 

呼吸作用增加，釋放CO2增加，提高光合作用速率

（4）CO2濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程，從而影

響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動，抑制了光合作用強度。

[或：過高濃度的CO2，使控制氣孔關(guān)閉的基因表達，導(dǎo)致氣孔關(guān)閉，二氧化碳供應(yīng)減少，光合作用速度降低]

27．解析：此題為遺傳學(xué)題目。（1）此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。

P：        AaBB×aaBb

↓

F1：AaBB   AaBb   aaBB   aaBb     即后代基因型有4種。

要想自交產(chǎn)生矮生黃果（aabb），找隱性基因最多的，即aaBb植株自交：

   F1：            aaBb

↓×

   F2：  1aaBB      2aaBb       1aabb

 表現(xiàn)型：    矮生紅果         矮生黃果

  比例：         3      ：      1      

（2）此題考察減數(shù)分裂，此題容易考慮不全而失分。

減數(shù)第一次分裂時A基因所在的同源染色體不分離，情況有兩種，一種是兩條染色體均進入次級卵母細胞，這樣的話，經(jīng)過正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條；另一種可能是兩天染色體均進入第一極體，這樣，次級卵母細胞進行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。 因此，得到的雌配子對于A基因來說就有O（表示不含A基因）和AA兩種，與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a（注意此處是單體而非單倍體）和AAa（此處為三體而非三倍體）兩種，對應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。

（3）此題考察基因突變，堿基對的增添、缺失或改變，以及基因的表達過程。（詳見答案）

（4）此題綜合考察基因工程技術(shù)及實驗設(shè)計的方法，很容易只答一個方面，即只對矮生植株進行過量表達而忽略對正常植株A基因表達的抑制作用。對于第二種方法的思路比較簡單，可能想到的同學(xué)出錯能比較少。第③個問題比較簡單，考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>

答案： （1）4       aaBb        矮生紅果：矮生黃果=3：1       （2）13或11      正�；虬�  （3）Y      Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多（或：X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個氨基酸發(fā)生改變，Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變）。

（4）①答案一：  b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，一是抑制正常植株A基因的表達，二是使A基因在矮生植株過量表達。    c. 測定兩個實驗組植株的赤霉素含量和植株。

答案二： b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，抑制正常植株A基因的表達，測定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，使A基因在矮生植株過量表達，測定其赤霉素含量和株高。

（答案二中b和c次序不做要求）

②與對照比較，正常植株在A基因表達被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；與對照比較，A基因在矮生植株中過量表達后，該植株赤霉素含量增加，株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑，進而控制生物性狀。

28．

△

====

（2）Cu＋2H2SO4（濃）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O

高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去   

②偏大；BC

29．（1）；

（2）；

（3）N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

（4）；

（5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。

②

30． (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；

①乙；B；

②等于；甲；

③乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

(2)① 0.004mol?L-1?s-1    ；

②減小壓強   ;0.04mol     

③ 3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol－1

31． ( 8分）（1）NH4+ （1分）   取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（2分）

（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

（4）K2SO4、(NH4)2SO4  (2分)

32． ( 8 分) ⑴ O＞N＞C  （1分） 1s22s22p63s23p63d84s2（1分）

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑（2分）

⑶  ① （2分） ② sp3和sp2（2分）

   （2）               

 

 

 

（3）②                         

 

 

⑥

 

34．（8 分）⑴橘（橙）黃　　　親脂性有機溶劑（或有機溶劑）　　　胡蘿卜素是脂類物質(zhì)

⑵萃取  萃取　過濾　濃縮　 ⑶溫度　時間　溫度過高和時間過長會導(dǎo)致胡蘿卜素分解

⑷紙層析　標(biāo)準(zhǔn)樣品         ⑸反

35.（8分）（一）（1）在培養(yǎng)液中加入一定量的抗生素，定期更換培養(yǎng)液（答上一點即得分）

     （2）10代以后的細胞遺傳物質(zhì)可能發(fā)生突變（或保證供體細胞正常的遺傳基礎(chǔ)）

（二）（1）使供、受體的生理條件達到同步或者一致

     （2）促性腺激素   （3）桑椹胚或囊胚    （4）具有相同的遺傳物質(zhì)

（三）（1）篩選和檢測   （2）抗原、抗體之間結(jié)合的高度特異性

36． 解：⑴ABC

 ①根據(jù)得：

②由得：

太陽光在垂直單位面積上的輻射功率為   

37． （1）1.6或    1.4或

（2）光路示意圖如圖所示，設(shè)透明體的厚度為d，光透入透明體時的折射角為

由 ,由題意及光路圖得：△s=2dtan60°－2dsin30°

代入數(shù)值解得：d=1.5cm

光在透明介質(zhì)量傳播的速度   光在透明介質(zhì)里的路程

光在透明體里運動的時間

聯(lián)立解得：t=2×10-10s

 

38．⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級躍遷到n=2的能級，滿足：hv=En－E­2=2.55eV                

所以En=h+E2=－0.85eV             可見n=4                                                     

  • 
   
    
    
    
    
    
    躍遷圖如右圖所示              
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案