C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAD．80 g硝酸銨晶體中含有氮原子數(shù)為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

B．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl 鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 L 0.1 mol?L-1 氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl 鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 L 0.1 mol?L-1 氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4 NA
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA
⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA


  1. A.
    ①④⑦
  2. B.
    ②⑤⑥
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ②⑤

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中畬有分子的數(shù)目為數(shù)學(xué)公式
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標(biāo)況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA．


  1. A.
    ①④⑦
  2. B.
    ②⑤⑥
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ②⑤

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤(pán)天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

       ②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

④SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒(méi)有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）

（4）4-21mO

2mFe     （2分）

25．（共8分）(1)so2（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

    (4)N2\CO\C2H4（各1分）

 


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