若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中畬有分子的數(shù)目為數(shù)學(xué)公式
③電解精煉銅時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標(biāo)況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA


  1. A.
    ①④⑦
  2. B.
    ②⑤⑥
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ②⑤
D
分析:①四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體;
②依據(jù)n==計(jì)算得到;
③電解精煉陽(yáng)極是粗銅含有鐵、鋅、鎳等金屬失電子,陰極得到電子生成銅,陽(yáng)極溶解的不全是銅;
④依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù);
⑤氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng),氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià);
⑥依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮聚合為四氧化二氮分析;
⑦鹽酸中無(wú)氯化氫分子.
解答:①標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳為液體,2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol,故①錯(cuò)誤
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w物質(zhì)的量=,含有分子的數(shù)目為,故②正確;
③陰極析出銅,但陽(yáng)極溶解的是銅、鐵、鋅等,質(zhì)量減小不是64g,故③錯(cuò)誤;
④7gCnH2n分子中含有氫原子數(shù)=×2n×NA=NA,故④錯(cuò)誤;
⑤氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng),氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià),7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故⑤正確;
⑥標(biāo)況下22.4L NO物質(zhì)的量為1mol,11.2L O2物質(zhì)的量為0.5mol,混合后恰好反應(yīng)生成二氧化氮1mol,由于存在2NO2=N2O4,所得氣體分子的數(shù)目小于NA,故⑥錯(cuò)誤;
⑦鹽酸溶液中無(wú)氯化氫分子,故⑦錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,電極精煉的原理分析,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,題目難度中等.
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①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中畬有分子的數(shù)目為
a
22.4
NA

③電解精煉銅時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
④7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標(biāo)況下22.4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子的數(shù)目為NA
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2NA

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