題目列表(包括答案和解析)
銀鏡反應(yīng)是檢驗(yàn)醛基的重要反應(yīng),教材對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進(jìn)行如下研究:
(1)在干凈試管中加入2ml2% ,然后, 得到銀氨溶液,分裝入5支試管,編號(hào)為1#.2#.3#.4#.5# 。
(2)依次滴加2%.5%.10%.20%.40%的乙醛溶液4滴,快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后,試管1#未形成大面積銀鏡,試管5# 的銀鏡質(zhì)量差有黑斑, 試管4# 產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般,試管2#.3# 形成光亮的銀鏡。
該研究的目的是: 。
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,
(4)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。
裝置 |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
試管中的藥品 |
現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 |
有氣泡產(chǎn)生: 一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡 |
|
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水 |
有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料后,得知:
a.Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O
經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。產(chǎn)生Ag2O的原因是:
。
(5)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。用稀HNO3清 洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O。如果該假設(shè)成立,則說明檢驗(yàn)醛基時(shí),銀氨溶液不能呈強(qiáng)堿性,因?yàn)椋?/p>
銀鏡反應(yīng)是檢驗(yàn)醛基的重要反應(yīng),教材對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進(jìn)行如下研究:
(1)在干凈試管中加入2ml2% ,然后, 得到銀氨溶液,分裝入5支試管,編號(hào)為1#.2#.3#.4#.5# 。
(2)依次滴加2%.5%.10%.20%.40%的乙醛溶液4滴,快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后,試管1#未形成大面積銀鏡,試管5# 的銀鏡質(zhì)量差有黑斑, 試管4# 產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般,試管2#.3# 形成光亮的銀鏡。
該研究的目的是: 。
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,
(4)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產(chǎn)生: 一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產(chǎn)生: 一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.36 |
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個(gè) (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動(dòng),可采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器容積
B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度
D.升高溫度
E.使用合適的催化劑
F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率 (填序號(hào))。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法判斷
II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式:
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的,不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如圖。
①圖示可知,分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是 。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是 。
(3)金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號(hào))
A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連
I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)氧化劑是 , 元素被氧化;
(2)用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
II. 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式(需配平):
2002年9月26日,中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木路材料,這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中,結(jié)果會(huì)斷路,用離子方程式說明原因
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