（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強(qiáng)）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動(dòng)小組粗略測(cè)定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：

（一）測(cè)定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)來確定。本實(shí)驗(yàn)通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測(cè)定R的值。其反應(yīng)為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過測(cè)出反應(yīng)放出氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)室的溫度和壓力可以分別由溫度計(jì)和氣壓計(jì)測(cè)得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項(xiàng)數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器：托盤天平、測(cè)定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L^-1HCl、鎂條若干。

（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動(dòng)量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡(jiǎn)單有效）

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實(shí)現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的讀數(shù)V₁（如右圖所示）。

6．輕輕搖動(dòng)試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時(shí)量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時(shí)，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動(dòng)量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V₂（如右圖所示）。

7．記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：

氣體常數(shù)R的值（計(jì)算過程和結(jié)果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V₁時(shí)，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測(cè)定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測(cè)定值          （偏高、偏低或無影響）。

幾何學(xué)是解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的基礎(chǔ)。C₆₀（每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個(gè)典型代表,它的應(yīng)用十分廣泛,涉及光學(xué)、信息學(xué)、藥物學(xué)、催化、儲(chǔ)氫、超導(dǎo)等。就其結(jié)構(gòu)而言也很特殊。18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個(gè)這樣的多面體都必須恰好具有12個(gè)五邊形方能閉合成多面體。試回答：

（1）由12個(gè)五邊形構(gòu)成的最小碳籠的化學(xué)式為__________________________________，計(jì)算過程為_________________________。

（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團(tuán)簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價(jià)電子總數(shù)與碳原子團(tuán)簇分子的價(jià)電子總數(shù)相等，你認(rèn)為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。

（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個(gè)數(shù)比為2∶3，這種最小金屬碳烯團(tuán)簇分子的化學(xué)式為_____________________________（用M代金屬）。

（4）計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展帶動(dòng)了理論化學(xué)的發(fā)展。最近，美國(guó)研究人員通過理論計(jì)算證明，可以用24個(gè)X原子和24個(gè)Y原子代替48個(gè)碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的團(tuán)簇分子。若已知這種全非金屬團(tuán)簇分子與C₆₀價(jià)電子總數(shù)相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個(gè)五邊形中，每個(gè)五邊形中有___________個(gè)X原子，有___________個(gè)Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。

（5）目前，化學(xué)家已經(jīng)找到十余種富勒烯家族成員，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結(jié)構(gòu)都是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，則C₈₀結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是_________和_________。

（6）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有___________。

A.C₁₈                      B.C₄4                   C.C₇₂                                    D.C₈₃

（7）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。請(qǐng)根據(jù)觀察和計(jì)算確定：

①該基本結(jié)構(gòu)單元內(nèi)，所含硼原子的個(gè)數(shù)為__________；所含B—B鍵的數(shù)目是__________。

②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元的每個(gè)頂角削去，余下部分就和C₆₀晶體的結(jié)構(gòu)相同。據(jù)此確定，C₆₀是由__________個(gè)正六邊形和__________個(gè)正五邊形構(gòu)成。