C.H和H是同一種原子 D.H2O和H2O2互為同素異形體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
;寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式:
2S22P3
2S22P3
;
(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,A的分子屬于
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3

②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

(5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O

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A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍.在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式為
C8H13O2Cl
C8H13O2Cl

(2)D分子含有的官能團(tuán)是
羥基、氯原子
羥基、氯原子

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有
3
3
個(gè)(填數(shù)字).
(4)寫出化學(xué)方程式:
①A和稀硫酸共熱:
CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl+H2O
稀硫酸
CH2=C(CH3)COOH+ClCH2CH(CH3)CH2OH
CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl+H2O
稀硫酸
CH2=C(CH3)COOH+ClCH2CH(CH3)CH2OH

②E氧化成G:
CH3CH(CH2OH)2+2CuO
CH3CH(CHO)2+2Cu+2H2O
CH3CH(CH2OH)2+2CuO
CH3CH(CHO)2+2Cu+2H2O
;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:
CH3CH(CH2Cl)COOOH+2NaOH
CH2=C(CH3)COOONa+NaCl+2H2O
CH3CH(CH2Cl)COOOH+2NaOH
CH2=C(CH3)COOONa+NaCl+2H2O

(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有
5
5
種.

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甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
,以下有關(guān)說法正確的是
a
a

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.保持容器體積不變,升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
(2)其它條件相同時(shí),在T1、T2(T1<T2)兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.

(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
1.2
1.2
NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(H:1  C:12  O:16)

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16分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   ΔH< 0。

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ,以下有關(guān)說法正確的是________

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

b.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

c.保持容器體積不變,升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率

d.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

(2)其它條件相同時(shí),在T1、T2(T1< T2)兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH = -a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH = -b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -c kJ·mol-1

則 CH3OH(l)+ O2(g) = CO (g) + 2H2O(l)   ΔH=______________kJ·mol-1。

(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有______NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(H:1  C:12  O:16)

 

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硝酸是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化,與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
I.圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

(1)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖10裝置,該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
(2)用圖11裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),鉑絲保持紅熱的原因是       ,寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式   。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H、OH、    離子、    離子。
II.下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定
B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅,說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D.不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加10g,則NOx中的x值為         。
(2)尿素也可用于吸收處理NOx,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2     
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)=3∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=   (空氣中氧氣的體積含量約為20%)。

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e22.(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸(4分)

(2)                               (3分)

(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ SO42+ 2Cl(3分)

       SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液(2分)

(4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS,2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3(或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl)(2分)

 

四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共21分)

23.(5分)

 

(1)同周期

(2)同主族

A、F、H

E、D

d、c、b

g、f

24.(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。(2分)

(2) ④ (2分)      

(3) 溶液由紅色褪為無色,SO2 + OH= HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 (4分)

(4) 產(chǎn)生白色沉淀,SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42,與Ba2產(chǎn)生白色沉淀。(4分)

(5)  ① 關(guān)閉K2,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。(2分)

  ② 打開K1,關(guān)閉K2,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)

 

五、計(jì)算題(本大題共1個(gè)小題,共11分)

25.(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O(各1分)

(2) Na2S2O3 :0.025 mol     Na2S:0.075 mol(各3分)

 

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