9.可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池.下列4個反應 ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 A.②和③ B.②和① C. ③和① D. ④和① 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可以將反應Zn+Br2====ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應:

①Br2+2e====2Br

②2Br-2e====Br2

③Zn-2e====Zn2+

④Zn2++2e====Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A.②和③                            B.②和①                      C.③和①                            D.④和①

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可以將反應Zn+Br2====ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應

①Br2+2e-====2Br-;②2Br--2e-====Br2;③Zn-2e-====Zn2+;④Zn2++2e-====Zn。其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是(    )

A.②和③              B.②和①               C.③和①              D.④和①

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可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應:
①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br - 2e = Br2  ③Zn – 2e = Zn2+  ④Zn2+ + 2e = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③

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可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應
①Br2 + 2e = 2Br—    ②2Br - 2e = Br2  ③Zn – 2e = Zn2+   ④Zn2+ + 2e = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A.②和③  B.②和①C.③和①D.④和①

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可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應

①Br2 + 2e = 2Br—     ②2Br - 2e = Br2  ③Zn – 2e = Zn2+   ④Zn2+ + 2e = Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A.②和③      B.②和①        C.③和①     D.④和①

 

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產生(2分)

雜質Cu與Fe形成原電池,化學反應速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應是可逆反應,10mol N2與30mol H2不能完成反應,所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應 (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質的量也不同(2分)。

 

 


同步練習冊答案